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化学反应原理
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一、选择题
1.仅能在水溶液中导电的电解质()
A.NaOHB.Na2SO4C.NaHCO3D.H2SO4
2.Na2S溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是()
A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]
B.[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]
C.[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]
D.[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]
3.将已污染的空气通入某溶液,测其导电性的变化,能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液,导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大;若用溴水,则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量,并兼顾容量和导电性变化的灵敏度,最理想的吸收溶液是()
A.NaOH溶液B.蒸馏水C.Na2SO3溶液D.KI溶液
4.若室温时,pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则氨水的电离度可表示为()
A.10(12-a-b)%B.10(a+b-14)C.10(a+b-12)%D.10(14-a-b)
5.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是()
A.溶液中钡离子数目减小
B.溶液中钡离子浓度减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大
D.pH值减小
6.同温下两种稀碱水溶液,碱甲溶液的物质的量浓度为c1,电离度为a1;碱乙溶液的量浓度为c2,电离度为a2,已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值,下列有关叙述正确的是()
A.c1>c2B.a1<a2C.碱性:甲<乙D.无法判断
7.pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)2等体积混合后,溶液的pH值为()
A.11.7B.10.3C.11.4D.11.0
8.弱酸HY溶液的pH=3,弱酸HZ溶液的pH=4,两者浓度相近,将两溶液等体积混合后的pH范围是()
A.3.0~3.3B.3.3~3.5C.3.5~4.0D.3.7~4.3
9.25°C时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中,c(NH)与c(SO)之比是()()
A.等于2∶1B.大于2∶1C.小于2∶1D.无法判断
10.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是:①生成物的质量分数一定增加;②生成物产量一定增加;③反应物的转化率一定增大;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用催化剂()
A.①②③B.③④⑤C.②⑤D.④⑥
11.常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是()
A.NaOH溶液
B.NaHSO4溶液
C.NH4Cl溶液
D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液
12.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()
A.往H2S溶液中加碱,有利于S2-增多
B.500℃左右比室温更利于氨的合成
C.使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D.醋酸溶液与锌反应放出H2,加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率
13.金属镁和0.1mol·L-1的HCl反应制取氢气,反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率,又不减少产生氢气的量,加入下列试剂不能达到上述要求的是()
A.硫酸钠溶液B.醋酸钠固体
C.碳酸钠固体D.水
14.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是()
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
15.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
16.在一密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(气)+B(气)2C(气)+Q(Q>0),当达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)一定符合图中曲线的是()
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